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由此判断M的还原性比N强

时间:2019-04-06 22:52 来源:未知 作者:admin

  勒夏特列道理合用于一切均衡系统(化学均衡、电离均衡、水解均衡、消融均衡等)

  ⑴分子是形成物质的一种能独立具有的微粒,它连结着这种物质的化学性质分子有必然的大小和质量;分子间有必然距离;分子在不断地活动着(物理变化是分子活动形态改变的成果);分子间有分子间感化(范德华力)。

  同理,氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱,与得电子数目无关。如氧化性F2>O2,则F22F-,O22O2,O2得电子数比F2多。

  分歧氧化剂与统一还原剂反映,反映前提越易,氧化性越强。如F2和H2夹杂在暗处就能猛烈化合而爆炸,而I2与H2需在不竭加热的环境下才能迟缓化合,因此F2的氧化性比I2强。

  【留意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱,与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al,而NaNa+,AlAl3+,Al失电子数比Na多。

  构成分子的原子个数分歧:如O2、O3;白磷(P4)和红磷等晶体晶格的原子陈列体例分歧:如金刚石和石墨

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  绝大大都盐类(AlCl3等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子形成的化合物。

  金属阳离子的氧化性随单质还原性的加强而削弱,如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的挨次是:Ag+>Cu2+>Al3+>K+。

  人们把具有必然数目标质子和必然数目标中子的一种原子叫做核素,统一元素的分歧核素之间互称为同位素。

  步调Ⅰ:写出反映物和生成物的分子式,并列出发生氧化还原反映元素的化合价(简称标价态)步调Ⅱ:别离列出元素化合价升高数值(或失电子数)与元素化合价降低数值(或得电子数)。(简称定得失)步调Ⅲ:求化合价起落值(或得失电子数目)的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产品、还原产品的系数。

  三大守恒内容:①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒

  一些非金属单质(如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大大都无机物等。

  【留意】离子和原子的区别和联系:离子和原子在布局(电子排布、电性、半径)和性质(颜色,对某物质的分歧反映环境,氧化性或还原性等)上均不不异。

  非金属阴离子的还原性随单质氧化性的加强而削弱,如下列四种卤素离子还原性由强到弱的挨次是:I->Br->Cl->F-。

  ⑴原子是加入化学变化的最小微粒。化学反映的本色是原子的拆分和化合,是原子活动形态的变化原子有必然的品种、大小和质量;由原子形成的物质华夏子间也有必然间隔;原子不断地活动着;原子间有必然的感化力。

  只是分子(原子或离子)间距离变化(堆积形态),分子构成、性质不变分子品种不变分子品种变化,原子从头组合,但原子品种、数目不变陪伴现象

  ④当分歧的还原剂与统一氧化剂反映时,可按照氧化剂被还原的程度分歧来判断还原剂还原性的强弱。一般纪律是氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性越强。同理当分歧氧化剂与统一还原剂反映时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂别离与统一还原剂铁起反映,氯气可把铁氧化为FeCl3,而硫只能把铁氧化为FeS,由此申明氯气的氧化性比硫强。

  分歧还原剂与统一氧化剂反映,反映前提越易,还原性越强,若有两种金属M和N均能与水反映,M在常温下能与水反映发生氢气,而N需在高温下才能与水蒸气反映,由此判断M的还原性比N强。

  道理:氧化剂所含元素的化合价降低(或得电子)的数值与还原剂所含元素的化合价升高(或失电子)的数值相等。

  ⑴元素是具有不异核电荷数(即质子数)的统一类原子的总称(元素的品种是由核电荷数或质

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