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过量的铁也能否与稀硫酸反应

时间:2019-04-06 22:52 来源:未知 作者:admin

  (6)方式六:取少量试样,别离投入一小块铜片,稍加热发生反映的(有气泡发生)为浓H2SO4(浓H2SO4表示强氧化性和酸性),无变化的是稀H2SO4。

  3、相邻价态的微粒不发生氧化还原反映:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反映。

  (2)方式二:察看形态,浓H2SO4为黏稠状液体,而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。

  ②脱水性:浓H2SO4将无机物里的氢、氧元素按原子个数2:1的比例脱去。

  浓H2SO4稀释的方式是将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不竭搅拌。

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  2、当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式起落,如:

  b、与非金属的反映:加热前提下浓H2SO4能氧化C等非金属单质,反映的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑++2H2O。

  ④漂白性:可使品红溶液等无机质褪色生成不不变的化合物。SO2因与部门有色物质化合生成不不变的无色物质而具有漂白性。它具有“选择性”、“临时性”的特点。“选择性”指只能使部门物质褪色,如SO2不克不及使指示剂褪色;“临时性”指生成不不变的化合物,在外界前提改变时能恢复。

  即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别:浓H2SO4篡夺的水在原物质中以H2O分子形式具有时浓H2SO4表示吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式具有时,而浓H2SO4表示脱水性。

  (1)SO2性质的多面性:二氧化硫通入下列溶液中的现象与其表现的性质比力

  (5)方式五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,当即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4,不然为稀H2SO4。

  ③还原性:例如Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色)。

  (3)酸雨的防治办法:对燃烧发生的酸性物质加以节制,改变能源布局,开辟和操纵洁净能源。

  1、-2价硫处于最低价态,只要还原性,可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S

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